BASICS Chemie by Sandra Meyer

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X Ist ~G < 0, so läuft die Reaktion spontan ab. Sie wird exergonisch genannt. X Ist ~G > 0, verläuft die Reaktion nur unter ständiger Energiezufuhr. Sie heißt dann endergonisch. Reaktionskinetik Die Energetik chemischer Reaktionen gibt an, in welche Richtung eine Reaktion bevorzugt abläuft. Die Kinetik beschreibt, mit welcher Geschwindigkeit dies geschieht. Dabei spielt die Kollisionstheorie eine entscheidende Rolle. Sie beschreibt Bedingungen, unter denen es zu einer chemischen Reaktion kommt: ~ Die miteinander reagierenden Teilchen müssen aufeinandertreffen.

Beispiel: Wird eine kleine Menge Diethylether in Wasser gegeben, so löst sich dieses. Fügt man dann jedoch weiteren Ether hinzu, löst sich dieser nicht mehr. Es bilden sich zwei Phasen, wo- Hat der Stoff A den Kv-Wert von 4, so bedeutet dies, dass sich 4 Teile (80%) in der Oberphase und 1 Teil (20%) in der Unterphase lösen. In dem Fall handelt es sich bei A um einen lipophilen Stoff. Wäre der Verteilungskoeffizient von A hingegen Kv = 1A = 0,25, so würden sich 80% in der hydrophilen Unterphase befinden.

So wird auch klar, warum ein Feststoff eine geringere Entropie hat als eine Flüssigkeit und diese wiederum als ein Gas. Ebenso wie es eine Standardenthalpie gibt, lässt sich auch eine Standardentropie für Elemente und Verbindungen angeben. Sie muss größer als Null sein, da die Temperatur bei Standardbedingungen 25 oc beträgt und wir uns somit 298,16 oc vom absoluten Nullpunkt und damit vom Ort der y • • blaue Farbe I Abb. 2: Durchmischung des Was se rs mit einem blauen Tro p fen. [ 1] Zeit vollständigen Ordnung entfern t befinden .

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